La reaction chimique et l'equation-bilan
Niveau
3eme
Sous-categorie
reactions-chimiques
Programme officiel
Cycle 4 - Organisation et transformations de la matiere
Prerequis
Definition
Une reaction chimique est une transformation ou des especes chimiques (reactifs) sont transformees en de nouvelles especes (produits). L'equation-bilan decrit cette transformation en respectant la conservation des atomes.
A retenir
- •REACTIFS = especes qui disparaissent (a gauche de la fleche)
- •PRODUITS = especes qui apparaissent (a droite de la fleche)
- •Conservation des ATOMES : meme nombre de chaque element des deux cotes
- •Conservation de la MASSE : masse reactifs = masse produits
- •Le COEFFICIENT multiplie TOUS les atomes de la molecule (2H2O = 4H + 2O)
Dans une equation chimique, les reactifs sont situes...
Exemple resolu pas a pas
ENONCE (style brevet)
Equilibrer l'equation de la combustion du butane : C4H10 + O2 → CO2 + H2O
SOLUTION
Compter les atomes a gauche : 4C, 10H, 2O
Compter les atomes a droite (non equilibre) : 1C, 2H, 3O
Equilibrer le carbone : mettre 4 devant CO2 → 4CO2 (4C)
Equilibrer l'hydrogene : mettre 5 devant H2O → 5H2O (10H)
Compter l'oxygene a droite : 4×2 + 5×1 = 13O
Pour avoir 13O a gauche : 13/2 = 6,5 donc mettre 13/2 devant O2
Multiplier tout par 2 pour avoir des entiers : 2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
L'equation CH4 + O2 → CO2 + H2O est-elle equilibree ?
Pieges classiques au brevet
Piege 1
Modifier les indices dans les formules
H2 + O2 → H2O2 (pour avoir 2O de chaque cote)
On ne change JAMAIS les indices (indices = formule de la molecule). On ajoute seulement des COEFFICIENTS devant.
2H2 + O2 → 2H2O
Piege 2
Oublier qu'un coefficient multiplie TOUS les atomes
2H2O contient 2 atomes H
2H2O signifie 2 molecules, donc 2×2=4H et 2×1=2O
2H2O contient 4 atomes H et 2 atomes O
Piege 3
Ne pas verifier l'equilibre final
Considerer l'equation equilibree sans verifier
Toujours recompter chaque element des deux cotes apres equilibrage.
Faire un tableau de comptage final : C, H, O des deux cotes
Comment equilibrer une equation chimique ?
Quand utiliser cette methode ?
Quand on te donne une equation non equilibree ou quand tu dois ecrire l'equation d'une reaction.
Ecrire l'equation non equilibree
Reactifs a gauche, produits a droite, avec la fleche.
Compter les atomes de chaque element
Faire un tableau : element | nb a gauche | nb a droite.
Ajouter des coefficients
Commencer par l'element le plus complexe ou present dans un seul compose.
Ajuster les autres elements
Souvent, finir par O2 (facile a ajuster).
Verifier l'equilibre
Recompter TOUS les atomes de chaque cote. Si egaux, c'est equilibre !
Quand est-il tombe au brevet ?
Notion INCONTOURNABLE au brevet !
| Annee | Session | Exercice | Points | |
|---|---|---|---|---|
| 2024 | Metropole | Ex. 1 | 12 pts | Voir |
| 2023 | Amerique du Nord | Ex. 2 | 10 pts | Voir |
| 2022 | Metropole | Ex. 1 | 8 pts | Voir |
