Conservation de la masse
Niveau
3eme
Sous-categorie
reactions-chimiques
Programme officiel
Cycle 4 - Organisation et transformations de la matiere
Prerequis
Definition
La loi de conservation de la masse stipule que lors d'une transformation chimique, la masse totale des reactifs est egale a la masse totale des produits. Rien ne se perd, rien ne se cree.
A retenir
- •Loi de LAVOISIER : 'Rien ne se perd, rien ne se cree, tout se transforme'
- •Masse des REACTIFS = Masse des PRODUITS
- •Les ATOMES se conservent : meme nombre de chaque element avant et apres
- •Attention aux GAZ : si un gaz s'echappe, la masse mesuree semble diminuer (mais la masse totale est conservee)
- •Cette loi permet de calculer la masse d'un produit ou reactif inconnu
Lors d'une reaction chimique, la masse totale...
Exemple resolu pas a pas
ENONCE (style brevet)
On fait reagir 12 g de carbone avec 32 g de dioxygene. La reaction produit du dioxyde de carbone. Quelle masse de CO2 est formee ?
SOLUTION
Identifier les donnees : m(C) = 12 g, m(O2) = 32 g
Appliquer la conservation de la masse : m(reactifs) = m(produits)
m(C) + m(O2) = m(CO2)
12 + 32 = m(CO2)
m(CO2) = 44 g
5 g de fer reagissent avec 4 g de soufre. Quelle masse de sulfure de fer est formee ?
Pieges classiques au brevet
Piege 1
Penser que la masse diminue car le solide disparait
Le carbone brule et disparait, donc la masse diminue
Si un solide semble disparaitre (combustion), c'est qu'il s'est transforme en gaz. La masse totale est conservee.
Le carbone se transforme en CO2 gazeux. m(C) + m(O2) = m(CO2)
Piege 2
Oublier de compter les gaz dans la masse
La masse diminue car le CO2 s'echappe
Les gaz ont une masse ! O2 consomme et CO2 produit doivent etre comptabilises.
La masse du systeme FERME est conservee. En systeme ouvert, le CO2 s'echappe mais sa masse existe.
Piege 3
Confondre conservation de la masse et conservation des atomes
La masse se conserve mais les atomes changent
Les deux sont vraies et liees ! Les atomes se conservent, donc la masse aussi.
Les atomes se reorganisent (pas de creation/disparition), donc la masse est conservee
Comment utiliser la conservation de la masse ?
Quand utiliser cette methode ?
Quand on te donne des masses de reactifs/produits et qu'on demande une masse inconnue.
Identifier reactifs et produits
Lister toutes les especes chimiques et leurs masses (connues ou inconnues).
Calculer la masse totale des reactifs
Additionner les masses de TOUS les reactifs.
Appliquer la conservation
m(reactifs) = m(produits)
Deduire la masse inconnue
Resoudre l'equation pour trouver la masse manquante.
Quand est-il tombe au brevet ?
Notion INCONTOURNABLE au brevet !
| Annee | Session | Exercice | Points | |
|---|---|---|---|---|
| 2024 | Polynesie | Ex. 2 | 10 pts | Voir |
| 2023 | Metropole | Ex. 1 | 8 pts | Voir |
| 2022 | Asie | Ex. 3 | 12 pts | Voir |
