Transformations Chimiques
Niveau
3eme
Sous-categorie
reactions-chimiques
Programme officiel
Cycle 4 - Organisation et transformations de la matiere
Prerequis
Definition
Une transformation chimique est un processus au cours duquel des substances (reactifs) se transforment en de nouvelles substances (produits). Les atomes se rearrangent mais ne disparaissent pas : la masse totale se conserve.
A retenir
- •Reactifs → Produits (fleche = sens de la reaction)
- •Conservation de la masse : rien ne se perd, rien ne se cree
- •Conservation des elements : memes atomes avant et apres
- •Equilibrer = meme nombre de chaque atome des deux cotes
Lors d'une reaction chimique, la masse totale :
Exemple resolu pas a pas
ENONCE (style brevet)
Equilibrer l'equation de la combustion du propane : C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
SOLUTION
Compter les atomes a gauche : C = 3, H = 8, O = 2
Compter les atomes a droite (non equilibre) : C = 1, H = 2, O = 3
Equilibrer le carbone : 3 C a gauche → mettre 3 devant CO₂ → C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + H₂O
Equilibrer l'hydrogene : 8 H a gauche → mettre 4 devant H₂O → C₃H₈ + O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Compter l'oxygene a droite : 3×2 + 4×1 = 10 O
Equilibrer l'oxygene : 10 O a droite → mettre 5 devant O₂ → C₃H₈ + 5 O₂ → 3 CO₂ + 4 H₂O
Verification : C = 3/3 ✓, H = 8/8 ✓, O = 10/10 ✓
La combustion du methane produit :
Pieges classiques au brevet
Piege 1
Modifier les formules chimiques pour equilibrer
H₂ + O₂ → H₂O₂ (pour avoir 2 O)
On ne modifie QUE les coefficients (devant), JAMAIS les indices (dans la formule).
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O (coefficient 2 devant H₂ et H₂O)
Piege 2
Oublier de verifier tous les elements
CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O (C OK mais H et O non)
Toujours verifier que TOUS les elements sont equilibres, pas seulement le premier.
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O (C, H et O tous equilibres)
Piege 3
Confondre transformation physique et chimique
L'eau qui bout est une reaction chimique
Physique = meme substance (fusion, evaporation). Chimique = nouvelles substances.
L'ebullition est un changement d'etat (physique), l'eau reste H₂O
Piege 4
Penser que la masse change lors d'une reaction
La bougie perd de la masse en brulant donc la masse n'est pas conservee
La masse se CONSERVE toujours. Si elle semble diminuer, c'est qu'un gaz s'est echappe.
La bougie perd de la masse car le CO₂ et la vapeur d'eau partent dans l'air
Comment analyser une transformation chimique ?
Quand utiliser cette methode ?
Quand l'enonce parle de reaction, combustion, equation, masse de reactifs/produits.
Identifier reactifs et produits
Que consomme-t-on ? Que forme-t-on ? Ecrire les formules.
Ecrire l'equation non equilibree
Reactifs → Produits avec les formules chimiques correctes.
Equilibrer l'equation
Ajuster les coefficients pour avoir le meme nombre d'atomes de chaque element.
Appliquer la conservation de la masse
m(reactifs) = m(produits) pour calculer les masses manquantes.
