Chimie : Acides et Bases
Niveau
3eme
Sous-categorie
acides-bases
Programme officiel
Cycle 4 - Organisation et transformations de la matiere
Prerequis
Definition
Les acides et les bases sont des substances chimiques aux proprietes opposees. Les acides ont un pH inferieur a 7 et liberent des ions H⁺. Les bases ont un pH superieur a 7 et liberent des ions OH⁻. Le pH mesure l'acidite d'une solution.
A retenir
- •pH < 7 = acide (ions H⁺ en exces)
- •pH = 7 = neutre
- •pH > 7 = basique (ions OH⁻ en exces)
- •Acide + Base → Sel + Eau (reaction de neutralisation)
Une solution de pH 3 est :
Exemple resolu pas a pas
ENONCE (style brevet)
On verse quelques gouttes de bleu de bromothymol (BBT) dans trois solutions. Solution A : couleur jaune. Solution B : couleur bleue. Solution C : couleur verte. Determiner le caractere acide, basique ou neutre de chaque solution.
SOLUTION
Rappeler les couleurs du BBT : jaune = acide, vert = neutre, bleu = basique.
Solution A (jaune) : pH < 7 → solution ACIDE.
Solution B (bleue) : pH > 7 → solution BASIQUE.
Solution C (verte) : pH ≈ 7 → solution NEUTRE.
On melange un acide et une base. Il se forme :
Pieges classiques au brevet
Piege 1
Confondre acide et corrosif
La soude n'est pas dangereuse car ce n'est pas un acide
Un produit peut etre corrosif sans etre acide (les bases fortes sont aussi corrosives).
La soude (pH 14) est une base TRES corrosive, aussi dangereuse que les acides forts
Piege 2
Penser que pH bas = plus dangereux
pH 2 est plus dangereux que pH 12
Les extremes sont tous dangereux : pH 1 (acide fort) et pH 14 (base forte) sont aussi corrosifs.
pH 2 et pH 12 sont aussi eloignes de la neutralite, donc aussi 'extremes'
Piege 3
Oublier que le pH est une echelle logarithmique
pH 2 est un peu plus acide que pH 4
Chaque unite de pH represente un facteur 10. pH 3 est 10 fois plus acide que pH 4.
pH 2 est 100 fois (10²) plus acide que pH 4
Piege 4
Confondre dilution et neutralisation
On neutralise l'acide en ajoutant de l'eau
Diluer = ajouter de l'eau (le pH tend vers 7). Neutraliser = ajouter une base (ou un acide).
On neutralise l'acide en ajoutant une BASE ; on le dilue en ajoutant de l'eau
Comment resoudre un probleme acide-base ?
Quand utiliser cette methode ?
Quand l'enonce parle de pH, acidite, basicite, indicateurs colores, neutralisation.
Identifier le caractere de la solution
Utiliser le pH ou l'indicateur colore pour determiner si c'est acide, neutre ou basique.
Identifier les ions presents
Acide → exces de H⁺. Basique → exces de OH⁻. Neutre → equilibre.
Analyser les reactions
Neutralisation : H⁺ + OH⁻ → H₂O. Le pH evolue vers 7.
Conclure sur le pH final
Apres neutralisation complete, pH = 7. Si exces d'acide, pH < 7. Si exces de base, pH > 7.
